㈠ 關於「鎳」元素的所有資料 價值 作用 提煉 等等等等
● 鎳
（鎳）
nièㄋㄧㄝˋ
◎ 一種金屬元素，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
漢英互譯
--------------------------------------------------------------------------------
◎ 鎳
nickel
English
--------------------------------------------------------------------------------
◎ nickel
◎ 鎳
鎳 niè
〈名〉
近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) [nickel]——元素符號Ni
常用片語
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◎ 鎳幣 nièbì
[nickel coin] 鎳質的貨幣
◎ 鎳鋼 niègāng
[nickel steel] 含鎳的鋼
元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
元素在太陽中的含量:(ppm)
80
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）
80
原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3
氧化態：
Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
4900
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定
鎳基本知識介紹
在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
document.write("");xno = xno+1;
鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。
鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。
二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
㈡ 鎳的化學性質
鎳：銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃ 鎳。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。概述鎳是一種銀白色金屬，首先是1751年由瑞典礦物學家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分離出來的。由於它具有良好的機械強度和延展性，難熔耐高溫，並具有很高的化學穩定性，在空氣中不氧化等特徵，因此是一種十分重要的有色金屬原料，被用來製造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用於飛機、雷達、導彈、坦克、艦艇、宇宙飛船、原子反應堆等各種軍工製造業。在民用工業中，鎳常製成結構鋼、耐酸鋼、耐熱鋼等大量用於各種機械製造業。鎳還可作陶瓷顏料和防腐鍍層，鎳鈷合金是一種永磁材料，廣泛用於電子遙控、原子能工業和超聲工藝等領域，在化學工業中，鎳常用作氫化催化劑。綜合性質元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)：6.59
元素在太陽中的含量:(ppm) ：80
元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）：80原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel 鎳鈷合金
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3氧化態：Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）：4900電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660 外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。 鎳晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90° 莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3發現發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8] 鎳鋅磁芯
發現過程：1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是中國的白銅。來源及用途元素來源：礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。同位素最穩定的同位素：
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定 基本知識在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、 鎳鉻線又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
㈢ 鎳是稀貴金屬嗎
鎳不是是稀貴金屬，稀貴金屬是稀有金屬和貴金屬的統稱。
鎳在地核中含鎳最高，是天然的鎳鐵合金。鎳近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素，它能夠高度磨光和抗腐蝕，屬於親鐵元素。
稀有金屬通常指在自然界中含量較少或分布稀散的金屬。
貴金屬主要是指：金、銀和鉑族金屬（鉑、鈀、銠、釕、銥、鋨）。
中國鎳礦分布就大區來看，主要分布在西北、西南和東北，其保有儲量佔全國總儲量的比例分別為76.8%、12.1%、4.9%。
中國鎳資源儲量巨大，僅次於加拿大薩德伯里鎳礦，居世界第二，亞洲第一。
(3)鎳礦的熔點多少度圖片擴展閱讀
金屬鎳幾乎沒有急性毒性，一般的鎳鹽毒性也較低，但羰基鎳卻能產生很強的毒性。
羰基鎳以蒸氣形式迅速由呼吸道吸收，也能由皮膚少量吸收，前者是作業環境中毒物侵入人體的主要途徑。
羰基鎳在濃度為3.5μg/m3時就會使人感到有如燈煙的臭味，低濃度時人有不適感覺。
吸收羰基鎳後可引起急性中毒，10分鍾左右就會出現初期症狀，如：頭暈、頭疼、步態不穩，有時惡心、嘔吐、胸悶。
後期症狀是在接觸12至36小時後再次出現惡心、嘔吐、高燒、呼吸困難、胸部疼痛等。
人的鎳中毒特有症狀是皮膚炎、呼吸器官障礙及呼吸道癌。
㈣ 鎳昨結一般差距是多少個點
一：牌號n4純鎳鎳板純鎳
二：化學成分：
Ni%=99.5%-99.6% C%=0.10%Max
純鎳的耐腐蝕性能
特別能耐鹼的腐蝕,不論在高溫或熔融的鹼中都比較穩定，所以主要用於制鹼工業。在常溫下,鎳在海水和鹽類溶液及有機介質（如脂肪酸、酚、醇等）中極為穩定。不耐無機酸腐蝕，在醋酸和蟻酸中也不穩定。
三：應用范圍應用領域：
用途：充電電池組中的連接片、極耳、引出片、截流片、鎳氫電池，鋰電池，極耳，電動工具，組合電池、聚合物電池、動力電池、電子產業、手提電腦、手機、無繩電動工具、電動自行車。電動助力車、傳呼機、MP3、數碼相機及錄像機、鎳鎘、鎳氫、鎳電池、組合電池及儀器儀表，電訊、電真空、特種燈泡等。
四：概況：
純鎳在許多酸性和鹼性的環境中都表現出良好的耐蝕性，多被應用在還原性介質中。
鎳的特點是耐鹼性介質的腐蝕，如苛性鉀，苛性鈉等，此被廣泛應用於離子膜燒鹼工藝。與大多數合金相比，鎳在乾燥的氟中的耐蝕性良好。鎳還成功應用於常溫到540℃的乾燥氯氣和氯化氫中。也可應用在靜止的氫氟酸溶液。具有優秀的力學性能和優良的耐腐蝕性，較高的熱和電導率，低氣體含量和
㈤ 鎳元素的晶胞參數
a = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
鎳的化合物
1、鎳（Ⅱ）的化合物
（1）氧化鎳：NiC2O4==NiO+CO+CO2
（2）氫氧化鎳：Ni2++2OH-==Ni(OH)2
（3）硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
（4）鹵化鎳：NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2、鎳（ Ⅲ ）的化合物
（1）氧化高鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
（2）氫氧化高鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳的配合物
（1）氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+
（2）氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-
（3）螯合物：[Ni(en)3]2+
（4）羰基配位化合物
（a） Ni(Co)4
（b）(C2H5)2Ni
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、+1、+2、+3、+4 ，簡單化合物中以+2價最穩定，+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2·6H2O(MI為鹼金屬離子)。+2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定
鎳基本知識介紹
在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
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鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94%增加到了7.04%時，抗拉強度便由52．2公斤/毫米2增加到72．8公斤/毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36%、含碳0.3-0．5%的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46%、含碳0．15%的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5%鎳、16%鐵、15%鉻、1．5%錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。
鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。
二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
服裝服飾中的鎳
鎳一般出現在合金中,有服裝產品中用作金屬配飾，如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環、項鏈、戒指等。有些人對鎳會產生過敏性反應，如果長期接觸含鎳的飾品，就會對皮膚產生嚴重的刺激。
「鎳的釋放一直受到EC的限制。對長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產品，其每周排放的數量不超過0.5ug/CM 2。而穿環用的金屬底部組件如耳環桿，其每周排放量不能超過0.2ug/cm2。
礦物質:鎳,什麼是鎳,鎳的作用
鎳的簡介
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳不溶於水，二價鎳可能是主要生物類型，在生物體內能與很多物質絡合、螯合或結合。
鎳的發現
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。1952年有報告提出動物體內有鎳，後來又有人提出鎳是哺乳動物的必需微量元素，1973年有人第一次提出鎳是必需微量元素。1975年以後開展了鎳的營養與代謝研究。
食物來源
含鎳豐富的食物有：巧克力、果仁、干豆和谷類。
代謝吸收
膳食中的鎳經腸道鐵運轉系統通過腸黏膜，吸收與運轉過程尚不清楚，鎳的吸收率約3%～10%，奶、咖啡、茶、橘子汁、維生素C等使吸收率下降。在鐵缺乏或懷孕和哺乳時吸收率可增加。吸收人血的鎳通過血清中主要配體白蛋白運送到全身。鎳也與血清中的L-組氨酸和α-巨球蛋白相結合。吸收入血的鎳60%由尿排出，汗液中鎳的含量較高，膽汁也可排出不少的鎳。在某些環境中存在羰基鎳，它是無色透明液體，沸點43℃，可以蒸氣形式由呼吸系統迅速吸入，皮膚也可少量吸收，羰基鎳進入體內後約1/3在6小時由呼氣排出，其餘通過肺泡吸收入血，最後由尿排出。羰基鎳吸入後24h體內僅留17%，6天內全部排出。
生理功能
在較高等動物與人的體內，鎳的生化功能尚未了解。但體外實驗，動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果。
1.體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸（輔羧酶）、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力，並證明鎳也與RNA和DNA結合。
2.鎳缺乏時肝內6種脫氫敏減少，包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶。這些酶參與生成NADH、無氧糖酵解、三羧循環和由氨基酸釋放氮。而且鎳缺乏時顯示肝細胞和線粒體結構有變化，特別是內網質不規整，線粒體氧化功能降低。
3.貧血病人血鎳含量減少，而且鐵吸收減少，鎳有刺激造血功能的作用，人和動物補充鎳後紅細胞、血紅素及白細胞增加。
生理需要
由於膳食中每日攝入鎳70～260μg/d，人的需要量是根據動物實驗結果推算的，可能需要量為25～35μg/d。
過量表現
每天攝入可溶性鎳250mg會引起中毒。有些人比較敏感，攝入600μg即可引起中毒。依據動物實驗，慢性超量攝取或超量暴露，可導致心肌、腦、肺、肝和腎退行性變。
鎳缺乏症
動物實驗顯示缺乏鎳可出現生長緩慢，生殖力減弱。
[編輯本段]鎳的製法：
①電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。
②羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱後分解，又得純度很高的金屬鎳。
③氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。
㈥ 硫化鎳礦中鎳的化合價
硫化鎳的化學式為：NiS。其中硫（S）元素的化合價為-2價，鎳（Ni）元素的化合價為+2價。
拓展資料：
硫化鎳晶體呈黃銅黃色，粉末呈黑色。密度：5.3－5.6g/mL，25/4℃。熔點797℃。
㈦ 鎳的比重是多少
一：牌號n4純鎳鎳板純鎳
二：化學成分：
Ni%=99.5%-99.6% C%=0.10%Max
純鎳的耐腐蝕性能
特別能耐鹼的腐蝕,不論在高溫或熔融的鹼中都比較穩定，所以主要用於制鹼工業。在常溫下,鎳在海水和鹽類溶液及有機介質（如脂肪酸、酚、醇等）中極為穩定。不耐無機酸腐蝕，在醋酸和蟻酸中也不穩定。
三：應用范圍應用領域：
用途：充電電池組中的連接片、極耳、引出片、截流片、鎳氫電池，鋰電池，極耳，電動工具，組合電池、聚合物電池、動力電池、電子產業、手提電腦、手機、無繩電動工具、電動自行車。電動助力車、傳呼機、MP3、數碼相機及錄像機、鎳鎘、鎳氫、鎳電池、組合電池及儀器儀表，電訊、電真空、特種燈泡等。
四：概況：
純鎳在許多酸性和鹼性的環境中都表現出良好的耐蝕性，多被應用在還原性介質中。
鎳的特點是耐鹼性介質的腐蝕，如苛性鉀，苛性鈉等，此被廣泛應用於離子膜燒鹼工藝。與大多數合金相比，鎳在乾燥的氟中的耐蝕性良好。鎳還成功應用於常溫到540℃的乾燥氯氣和氯化氫中。也可應用在靜止的氫氟酸溶液。具有優秀的力學性能和優良的耐腐蝕性，較高的熱和電導率，低氣體含量和
㈧ 你知道鎳是如何開采提煉的嗎你知道鎳礦開采及提煉的全過程嗎
鎳是一種可塑性高而又堅硬的金屬，它的用途廣泛，其中最常見的就是電池、硬幣和吉他線。那麼念是如何被開采和提煉出來的呢？