⑴ 鈉及其化合物的運算問題。
這道題目應該是高中計算中最難的一類了，在10年前還是很流行的，近幾年這種單純的高難度的計算已經不是主流了，更多的題目側重於化學在生活和生產中的應用。
不過作為思維的訓練，可以嘗試，若實在難以理解，建議就扔掉吧，不值得浪費太多的精力。
1、可以假設2個極端
都是Na2O2，加熱是不會有變化的，所以質量不變
都是NaHCO3，加熱分解，放出CO2和H2O，質量減少
那麼，NaHCO3和Na2O2的混合物，加熱，NaHCO3分解放出的CO2和H2O可以被Na2O2反應而部分吸收，所以質量的減少就會有變化了
所以，NaHCO3越多，反應前後的質量減少就越多
2、這里，建議分成3步考慮
首先，NaHCO3受熱分解，質量減少
第二步，CO2與Na2O2反應，質量會有變化，CO2變成O2
第三步，H2O再與多餘的Na2O2反應，質量也有變化，H2O生成O2
所以可以找到2個特殊的點，即剛好是CO2與Na2O2完全反應，或者CO2與H2O恰好與Na2O2反應
所以，這兩個臨界點就是這么計算的
但是兩個臨界點的公式是很難背下來的，也不可能背，因為若是題目中的兩個數據一變化，這兩個公式肯定也就不同了
所以，我們要解決的思路就是3步
（1）分析整個混合物的質量變化的原因和過程
（2）問什麼就設什麼
（3）先計算臨界點，再判斷是在哪一個區域
⑵ 高中化學鈉知識點總結大全
只有知識就是力量，只有知識才能使我們真誠地熱愛、尊重人類的勞動，真誠地欣賞偉大勞動的美麗成果而不受干擾;只有知識才能使我們強大，誠實和理性。下面我給大家分享一些高中化學鈉知識點 總結 大全，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
目錄
高中化學鈉知識點總結
學習高一化學的方法
如何提升高中化學成績
高中化學鈉知識點總結
一、 鈉及其化合物的性質
1.鈉與空氣反應
①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△=====Na2O2
1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾
2.鈉與水反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反應物系數為2)
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅)
鈉與酸反應：先酸後水
鈉與鹼反應：與水
鈉與鹽反應：先水後鹽
任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉澱
過氧化鈉Na2O2
1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反應物系數為2)
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反應物系數為2)
Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒後通入過氧化鈉，增重Xg
碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比較
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(過一會有氣泡)
在碳酸氫鈉中加入稀鹽酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速產生大量氣體)
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(產生大量氣體 較慢)
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質可以是酸、鹽，不能為鹼
一、鈉單質
1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。
2.Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中;實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉
2.溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。
4.強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純鹼、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的 方法 ，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
>>>
學習 高一化學 的方法
1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學生學習高中教材前，給學生介紹本 門學科的特點及其在社會生活中的重要應用，引起學生的足夠重視。同時介紹高中 化學 學習方法 及注重事項，使學生轉變學習策略，做好各方面的精神准備。還要注 意了解學生學習的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應，元素化合價等知 識及其應用。
2、轉變觀念、鑽研教材、更新 教育 法
新教材在教學內容的編排、教學要求、教材的趣味性、引導學生創新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉移的方向和數目的表示等都與舊教材 不同，此外，新教材還設有「資料」、「閱讀」、「討論」、「家庭小實驗」、「研究性課題」等欄目。這意味著學生的學習活動不再是被動的接受，而是主動的參 與。不僅要求掌握知識，還要求學生學會學習，學會思考，學會研究。所有這些都要求我們每一個教師，必須認真鑽研新教材、轉變觀念、更新思路和方法。
3、注重在課堂教學中培養學生能力
「教是為了不教」，教師教學的目的是為社會培養高素質人才，使學生能夠獨立學習，獨立鑽研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學過程中不注重培養學生的能 力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養出來的人也不會有真才實學。因此，在教學過程中，我們應注意培養學生的閱讀能力，自學能力，科學思 維能力，觀察能力，實驗創新能力，應變能力等。要培養這些方面的能力，必須改變傳統的課堂教學模式，充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消 化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證課堂教學的時效性。
4、加強對學生學習策略、學法的指導，培養良好的學習習慣
幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。我們可以根據教學的各個環節，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預習、聽課、記筆記、做 實驗、做作業和復習小結等，針對每個環節的特點，加以具體指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在「嚴」字上下功 夫，真正做到落實，使學生終身受益。另外，針對化學學科的特點，對學生進行「學習策略」的教育和學法指導。比如，化學基本概念，基礎知識，基本實驗、基本 計算等各類知識的學法指導，尤其應注意化學概念的形成及同化策略，化學知識與技能的遷移策略，化學問題解決的信息加工策略等。
5、教學手段要充分利用現代信息技術
現代信息技術的飛速發展，是教育發展的結果，反過來，還要利用現代最新技術去組織教學，促進教學的現代化。計算機輔導教學，多媒體教學是當今現代化不可缺 少的硬體，要充分的利用它們促進教學改革。我們可根據化學課堂教學特點，緊密結合現代信息技術，在備課上下功夫，既增加課堂教學的容量又能有效突出學生的 主體地位。
>>>
如何提升高中化學成績
1、首先要按時、認真完成化學學習任務
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善於 反思 ;掃清學習中的障礙
最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什麼問題，並且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎麼學效率更高，活著涉及到的考點是什麼等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握並且能夠熟練運用。
4、多做題
大家都知道理科主要的學習方法就是做題，而化學又是典型的理科科目，所以高中生學習化學要通過做練習題鞏固和運用知識點。
關於做練習題，高中生首先要做到的就是每節課結束以後，把這節課內容相關的練習題都做了，有不懂的地方及時趙老師解決，切記不能積攢問題，要知道問題越攢越多，不利於後面的學習以及復習。
>>>
高中化學鈉知識點總結大全相關 文章 ：
★ 高中化學知識點總結大全
★ 高中高三化學的必背必考知識點總結
★ 高中化學鈉的知識點
★ 高中化學必背知識要點匯總
★ 高中化學必考知識點歸納
★ 高中化學知識點大全
★ 高中化學會考知識點總結大全
★ 高中化學必備的基礎知識點歸納
★ 高一化學必修一知識點總結化學方程式
★ 高中化學實驗知識點大全總結
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();⑶ 高一化學，鈉及其化合物的反應，寫出化學方程式和離子方程式
①2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O
②2Na + Cl2 點燃 2NaCl
③4HCl + 2Na2O2 = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 4H+ + 2Na2O2 = 4Na+ + 2H2O + O2 ↑
④4Na +O2 = 2Na2O
⑤2Na + O2 點燃 Na2O2
⑥2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
⑦Na2O + H2O = 2NaOH
⑧2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
⑨Na2O + CO2 = Na2CO3
⑩2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
⑾2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
⑿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3↓
⑶NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2 = HCO3 -
⒁Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 CO3 2- + CO2 +H2O = 2HCO3-
⒂NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O
⒃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 2H+ + CO3 2- = CO2↑ + H2O
⒄NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O H+ + HCO3 - = CO2↑ + H2O
⑷ 元素周期表高清大圖
如下圖：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
(4)鈉及其化合物題目高清圖片擴展閱讀：
1、元素周期表的相關知識：
原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）
2、元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
3、單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
⑸ 鈉及其化合物溶解度比較
相同條件下，鹼金屬族的碳酸氫鹽溶解度小於碳酸鹽，所以碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉。
是高中化學重要的金屬元素，考試中經常涉及鈉單質及其化合物的知識點，現將鈉單質及其化合物的性質及常考查點總結如下，希望對同學們的復習有所幫助。
（一）、鈉單質
1． Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。
2． Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3． Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4． Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5． Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
（二）、氫氧化鈉
1． 俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉
2． 溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O。
3． 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）。
4． 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
（三）、過氧化鈉
1． 非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2． 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3． 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4． 強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1． 俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2． 除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4． 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
（五）、氯化鈉：
1． 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。
2． 氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3． 配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配製一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。
⑹ 鈉及其化合物知識點大全
鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。這次我給大家整理了鈉及其化合物知識點，供大家閱讀參考。
目錄
鈉及其化合物知識點
如何才能學好高中化學
金屬鈉的化學性質
鈉及其化合物知識點
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純鹼、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的 方法 ，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)
二、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。
NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2.氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。
題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。
主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
<<<
如何才能學好高中化學
要科學地閱讀教材和資料書
新教材在充分考慮學生心理、生理特徵、 教育 教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課後充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，並使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀後能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面准確地領會知識的內涵，明確聯系，掌握規律，使知識成塊、成串，逐步培養自學能力。
課上注意學習化學方法，課下注意搞好復習 總結
高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生採用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要善於從代表物――Cl2出發，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法並加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不系統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常復習。
注重培養自己的實驗技能
高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力， 其它 各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的能力，同時開發內在的潛力。
<<<
金屬鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價(由於ns1電子對)，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
鈉與鹽溶液反應時先與水反應，它包括兩種情況：
1、如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，只發生鈉與水的反應。
2、如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發生兩個反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，
2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。
<<<
鈉及其化合物知識點大全相關 文章 ：
★ 高一化學主要知識點匯總
★ 高一化學必修一知識點總結
★ 高考化學必背知識點大全
★ 最新高一化學必修知識點總結
★ 高一化學必修一知識點總結
★ 高中化學知識點梳理
★ 高一化學必修一知識點第三章總結化學方程式
★ 高一化學必修一知識點整理
★ 高二化學知識點歸納
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();⑺ 元素周期表高清大圖
元素周期表的圖片如下：
化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使周期表中形成元素分區。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系。
因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
(7)鈉及其化合物題目高清圖片擴展閱讀：
元素性質口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，電子窮，我和本族大不同；我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈧，耐溫廣，高溫合金我來幫；我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；
我是釩，酸鹼煩，如虎添翼鋼加釩；我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態廣，七氧化物爆炸猛；我是鐵，多用也，不銹鋼喊我叫爺；
我是鎳，無銹鐵，鎳鈦合金能記憶；我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是鋅，人必需，體內我立大功勛；我是鎵，易熔化，六十七鎵是奇葩；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是氪，很耐克，通電就顯橘紅色；我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；
我是鍶，天青石，八十七鍶幫醫師；我是釔，難分離，我在特種合金里。
⑻ 鈉及其化合物的反應 你能把方程式都發給我嘛
鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3